Programa Olimpíada Baiana de Química 2011

PROGRAMA OBAQ 2011

01. Modelo Químico da Matéria
. Tipos de Matéria: substância e mistura;
. Processos de separação de misturas;
. Propriedades da matéria: físicas e químicas;
. Fenômenos físicos e químicos;
. Energia e o modelo químico da matéria: energia cinética e potencial;
. Medidas em Química: pressão, volume, massa, quantidade de matéria (mol)

02.Estrutura da Matéria
. Partículas formadoras da matéria: átomos, moléculas e íons;
. Partículas fundamentais do átomo: elétrons, prótons e nêutrons;
. Modelos Atômicos: dos gregos a Dalton; modelo de Thomson; modelo de Rutherford / Bohr; distribuição dos elétrons nas camadas segundo Bohr;
. Número atômico e Número de massa.

03. Tabela Periódica . O que é; lógica da construção; usos
. Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos; propriedades metálicas.

04.Forças entre as partículas formadoras da matéria
. Ligações Químicas: definição; tipos . covalente, iônica, metálica;
. Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons, Teoria de Lewis, eletronegatividade, ligações polares e apolares;
. Ligação Iônica: formação de íons e de sólidos iônicos: energias envolvidas;
. Ligação Metálica: teoria do .mar de elétrons.;
. Forças Intermoleculares: definição; tipos: dipolo.dipolo, dipolo instantâneo.dipolo induzido; polaridade de moléculas.

05. Forças Interpartículas e as Fases da Matéria
. Fase Sólida: características macroscópicas; fusão e sublimação; tipos de sólidos;
. Fase Líquida: características macroscópicas; vaporização e solidificação; pressão de vapor; viscosidade;
. Fase Gasosa: características macroscópicas; liquefação / condensação e sublimação; compressibilidade, expansibilidade e miscibilidade; teoria cinético.molecular da matéria e o modelo do gás ideal; leis dos gases ideais.

06.Forças Interpartículas e os Estados Dispersos da Matéria
. Soluções e Colóides: definição; características;
. Formação de Sistemas Dispersos: energias envolvidas;
. Concentração de Soluções: definição; soluções saturadas, insaturadas, concentradas e diluídas;
. Concentração de soluções: modos de expressar; cálculos;
. Sistemas coloidais: propriedades.

07.Reações Químicas
. Reação química e Equação química: definição
. Leis das combinações Químicas
. Estequiometria: massa molar; quantidade de matéria (mol); cálculos estequiométricos.

08. Ácidos e Bases
. Conceito ácido.base de Arrhenius
. Conceito ácido.base de Brönsted-Lowry
. Ácidos e Bases fortes e fracos
. pH e concentrações de ácidos e bases
. Tampão ácido-base

09.Sais e Óxidos
. Definição; Comportamento em água;
. Sabões e Detergentes: sais orgânicos.

10. Termoquímica
. Reações endotérmicas e exotérmicas;
. Calor de reação: formação, combustão, neutralização.

11. Cinética Química
. Velocidade de reação: definição;
. Energia de Ativação;
. Fatores que influem nas velocidades das reações.

12.Equilíbrio Químico
. Constante de equilíbrio;
. Princípio de Le Chatelier e os fatores que afetam o equilíbrio.

13.Eletroquímica
. Reações de oxirredução; Potenciais redução / oxidação;
. Pilhas;
. Eletrólise.

14.Compostos Orgânicos
Hidrocarbonetos: características gerais; nomenclatura IUPAC; ocorrências; propriedades; usos. Álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas . identificação; nomenclatura IUPAC; ocorrência; propriedades; usos

15.Carboidratos, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas: identificação; propriedades; usos

16. Identificação de Reações Orgânicas: combustão, craqueamento, adição, eliminação, substituição, condensação, polimerização.

17. Aspectos gerais da química no contexto do meio ambiente: chuva ácida, camada de ozônio, efeito estufa, emissões de monóxido de carbono, poluição da água, tratamento da água.

18. Laboratório: Noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Eletrólise.